Question

Какой объем сероводорода получится при взаимодействии 15,6г. сульфида натрия с соляной кислотой.

Answer 1

Na2S+2HCl=H2S+2NaCl
1) из условия нах-м кол-во вещ-ва сульфида=m/M=15,6/78=0,2моль, 2)Находим кол-во вещ-ва  H2S из ур-ния кол-во в-ва h2S =кол-во в-ваNa2S=0,2 моль 3) Нах-м объём газа V=Vм*кол-во в-ваH2S=22,4*0,2=4,48л

Answer 2

Для определения объема сероводорода, который получится при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия (Na2S) с соляной кислотой (HCl), сначала нам нужно узнать, какие реакции происходят в этом процессе.

Реакция между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl) будет следующей:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль Na2S реагирует с 2 моля HCl и образует 1 моль сероводорода (H2S).

Давайте вычислим количество молей сульфида натрия в 15,6 г:

Молярная масса Na2S = 2*23 (молярная масса Na) + 32 (молярная масса S) = 46 + 32 = 78 г/моль

Количество молей Na2S = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Na2S = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль

Теперь, так как каждый моль Na2S образует 1 моль H2S, то количество молей H2S также равно 0,2 моль.

Известно, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом, 0,2 моля H2S будут занимать:

Объем H2S = количество молей H2S * объем 1 моля газа Объем H2S = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра

Поэтому при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой образуется около 4,48 литра сероводорода.