Question

Кобальт массой 5.9 г прореагировал с кислородом.Какая масса оксида кобальта(||) образовалась?

Answer 1

 5,9 г                              m=?

  2Co       +      O2    =   2CoO

n= 2 моль                    n=2 моль

М= 59 г/моль             М= 75 г/моль

m= 118 г                     m= 150 г

5,9 г Со     -     Х г СоО

118 г Со    -    150 г СоО

m(CoO) = 5,9 * 150 / 118 = 7,5 г

Answer 2

Решение в файле ...............

Answer 3

Чтобы определить массу оксида кобальта(II) (CoO), который образуется при реакции кобальта с кислородом, вам нужно знать химическую формулу этого оксида. Формула CoO говорит нам, что в каждом молекуле оксида кобальта есть один атом кобальта (Co) и один атом кислорода (O).

Масса кобальта равна 5.9 г.

Масса атома кобальта примерно равна 58.93 г/моль, а масса атома кислорода примерно равна 16 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу CoO:

Мольная масса CoO = (масса Co) + (масса O) = (1 × 58.93 г/моль) + (1 × 16 г/моль) = 74.93 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей кобальта в 5.9 г:

Количество молей Co = (масса Co) / (мольная масса Co) = 5.9 г / 58.93 г/моль ≈ 0.1 моль.

Так как в оксиде CoO соотношение атомов Co к атомам O равно 1:1, количество молей кислорода в оксиде также будет примерно равно 0.1 моль.

Теперь мы можем найти массу оксида кобальта(II) (CoO):

Масса CoO = (количество молей Co) × (мольная масса CoO) = 0.1 моль × 74.93 г/моль ≈ 7.49 г.

Итак, масса оксида кобальта(II), образовавшегося при реакции, составляет примерно 7.49 г.