Question

найдите объем углекислого газа и количества вещества хлорида кальция которые образуются при взаимодействии 15г карбоната кальция с соляной кислотой

Answer 1

  0.15моль          хмоль   умоль
 CaCO3 +2HCl=CaCl2+  CO2+H2O
1моль               1моль   1моль
1)нах-м кол-во в-ва СаСО3 m/M=15/100=0,15моль и подставляем в ур-е, из него нах-м ню(СаСО3)=нюСО2=нюСaCl2(по ур-ю1:1:1 =по условию0,15:х:у, отсюда х=0,15моль у=0,15моль
V(CO2)=Vm*ню=22,4*0,15=3,3л
Ответ :кол-во в-ва CaCL2=0.15моль V(СО2)=3,3л

Answer 2

Для нахождения объема углекислого газа и количества вещества хлорида кальция, образующихся при взаимодействии 15 г карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти уравнение реакции между CaCO3 и HCl: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

2. Найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

   • Молекулярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль
   • Молекулярная масса HCl (соляной кислоты) = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

3. Рассчитаем количество молей CaCO3, которое вы реакционировали: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 15 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1498 моль

4. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaCO3 даёт один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции, также составляет 0.1498 моль.

5. Теперь рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния для идеальных газов (уравнение состояния идеального газа PV = nRT): Где:

   • P - давление (1 атмосфера)
   • V - объем
   • n - количество молей (0.1498 моль)
   • R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К)
   • T - абсолютная температура (в Кельвинах)

6. Пересчитаем температуру из градусов Цельсия в Кельвины (0°C = 273.15 К).

7. Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа: V = (n * R * T) / P V = (0.1498 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * (273.15 K)) / 1 атм V ≈ 3.75 л

Таким образом, при взаимодействии 15 г карбоната кальция с соляной кислотой образуется примерно 0.1498 моль углекислого газа, и его объем составляет примерно 3.75 л. Количество вещества хлорида кальция (CaCl2), образующегося при этой реакции, также равно 0.1498 моль.