Question

Определите объем водорода который выделился при взаимодействии метанола с натрием массой 92 г.

Answer 1

2CH₃OH + 2Na = 2CH₃ONa + H₂ 
n(Na)=92:23=4 моль -количество Na
n(H2)=2 моль
V(H2)=2*22,4=44.8л

Answer 2

Решение в файле ................

Answer 3

Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии метанола с натрием, сначала определим, сколько молей водорода образуется в реакции.

Уравнение реакции: CH3OH + 2Na → 2NaOH + H2

Согласно уравнению, одна моль метанола (CH3OH) реагирует с двумя молями натрия (2Na) и образует две моли гидроксида натрия (2NaOH) и одну моль водорода (H2).

Далее, нам необходимо определить количество молей натрия в 92 граммах. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. Таким образом, масса 92 г натрия содержит:

моль = масса / молярная масса = 92 г / 23 г/моль = 4 моля натрия

Исходя из этого, моль метанола (CH3OH) будет также равен 4 молям.

Поскольку одна моль метанола даёт одну моль водорода, у нас также будет 4 моля водорода, выделившихся в реакции.

Теперь давайте преобразуем количество молей водорода в его объем. Для этого мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (стандартное атмосферное давление, примем его за 1 атмосферу) V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура (в абсолютных Кельвинах)

Давление и универсальная газовая постоянная останутся постоянными, так как рассматривается стандартное состояние, поэтому:

V = (nRT) / P

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = (4 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 298 К) / 1 атмосфера V = 9.78 литров

Таким образом, при взаимодействии 92 г метанола с натрием выделилось примерно 9.78 литров водорода.