Question

Решите задачу. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 100 г?

Answer 1

Решение в файле ...................

Answer 2

Дано:
m(смеси) = 540 мг 
ω(примеси) = 0,4
V(H2) =?
n(соли) =?Решение:
m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))
m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг 



M(Al) = 27 мг / ммоль 
324 / 54 = х / 67,2;    х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; 



324 / 54 = х / 2;    х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3Ответ: V(H2) = 403 мл;    n(AlCl3) = 12 ммоль.

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль молекулярного водорода (H2).

Теперь, чтобы решить задачу, давайте определим количество молей цинка в 100 г. Для этого нам нужно знать молекулярную массу цинка (Zn). Молекулярная масса цинка примерно равна 65,38 г/моль. Таким образом, масса 100 г цинка эквивалентна:

100 г / 65,38 г/моль ≈ 1,53 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 1,53 моль цинка. Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка выделяет один моль водорода. Так что, в данном случае, выделится 1,53 моль молекулярного водорода.

Теперь давайте переведем количество молей в массу водорода. Молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Так что 1,53 моль водорода эквивалентно:

1,53 моль × 2 г/моль = 3,06 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г цинка с раствором соляной кислоты, выделится примерно 3,06 г молекулярного водорода.