Question

На нейтрализацию 13,5 г. некоторой карбоновой кислоты было израсходовано 150 мл 2 М гидроксида натрия. Определите карбоновую кислоту.

Answer 1

По з. эквив-в, с 2*0.15 = 0.3 моль эквив-в NaOH (сод-т 1 группу -OH, поэтому Cн. = Cм.), прореа-о 0.3 моль эквив-в к-ты;

М экв. к-ты = 13.5/0.3 = 45 г/моль;

это не м.б. 1-основная к-та, т.к. М к-ты = М экв. к-ты*1 = 45 г/моль, а это масса только 1 группы -COOH, но группа -COOH сама по себе не сущ-т, т.к. это по-сути неустойчивый радикал;

если это 2-основная к-та, ее М = 45*2 = 90 г/моль, т.е. к-та - HOOC-COOH (щавелевая к-та):

при обр-ии средней соли с 13.5/90 = 0.15 моль HOOC-COOH прор-т 0.15*2 = 0.3 моль NaOH, сод-я в 0.3/2 = 0.15 л или 150 мл 2 М р-ра.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением химической реакции между карбоновой кислотой (H2CO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O.

Сначала найдем количество моль гидроксида натрия, используя следующую формулу:

Количество моль = Концентрация × Объем (в литрах).

В данном случае, концентрация гидроксида натрия составляет 2 моль/литр, а объем составляет 150 мл, что равно 0,15 литра. Таким образом, количество моль гидроксида натрия:

0,15 л × 2 моль/л = 0,3 моль NaOH.

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью карбоновой кислоты. Таким образом, количество моль карбоновой кислоты также равно 0,3 моль.

Молярная масса угольной кислоты (H2CO3) составляет:

(2 × 1.01 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 62.03 г/моль.

Теперь найдем массу 0,3 моль карбоновой кислоты:

Масса = Количество моль × Молярная масса = 0,3 моль × 62.03 г/моль = 18.61 г.

Итак, карбоновая кислота имеет молекулярную массу 18.61 г/моль и химическую формулу H2CO3.