Question

вычислите массу и количество оксида железа за 3 валентный образующейся из 5,6г железа последующемы уравнению

Answer 1

X. 5,6
2Fe2O3>4Fe+3O2
320. 224

x=5,6*320/224 =8г

Answer 2

Для вычисления массы и количества оксида железа (III) (Fe2O3), образующегося из 5,6 г железа (Fe), давайте используем соответствующее химическое уравнение и мольные отношения.

Сначала найдем мольную массу железа (Fe) и оксида железа (III) (Fe2O3):

1. Мольная масса Fe = 55,85 г/моль.
2. Мольная масса Fe2O3 = (2 x 55,85 г/моль) + (3 x 16 г/моль) = 159,7 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей железа (Fe) в данном образце:

Масса Fe = 5,6 г Количество молей Fe = Масса / Мольная масса Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь, используя коэффициенты в химическом уравнении, мы знаем, что каждый моль железа (Fe) преобразуется в 1 моль Fe2O3:

Fe (железо) + 1,5 O2 (кислород) -> Fe2O3 (оксид железа)

Поэтому количество молей Fe2O3, образующееся из 0,1 моль железа, также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу образующегося Fe2O3:

Масса Fe2O3 = Количество молей Fe2O3 x Мольная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 0,1 моль x 159,7 г/моль ≈ 15,97 г.

Итак, масса оксида железа (III), образующегося из 5,6 г железа, составляет приблизительно 15,97 г, и количество этого оксида также равно 0,1 моль.