Question

В реакцию, протекающую по схеме Вступило 61 г алюминия . рассчитайте массу выделившегося в ходе реакции водорода.

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(Al)=61/27=2.26моль
n(Al):n(H2)
     2:3
n(H2)=3.39моль
m9H2)=3.39*2=6.78г

Answer 2

Для расчета массы выделившегося водорода в ходе реакции алюминия с водой, сначала нужно определить сбалансированное уравнение реакции. Реакция алюминия с водой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем мольную массу алюминия (Al) и водорода (H2). Мольная масса алюминия (Al) равна приблизительно 26.98 г/моль, а мольная масса молекулы водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Теперь у нас есть 61 грамм алюминия. Мы можем перевести это в моли, используя мольную массу алюминия:

61 г / 26.98 г/моль ≈ 2.26 моль алюминия

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода.

Таким образом, количество молей водорода будет:

2.26 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 3.39 моль H2

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, выделившегося в ходе реакции, используя мольную массу водорода:

3.39 моль H2 * 2 г/моль ≈ 6.78 г

Итак, масса выделившегося водорода в ходе реакции составит примерно 6.78 грамма.