Question

K3aso4+ki+h2so4--->k3aso3+i2+k2so4+h2o , решить методом полуреакции

Answer 1

(AsO4)3- +2e- + 2H+ = (AsO3)3- + H2O    | 2 | 2 | 1 |

2I- -2e- = I2                                              | 2 |     | 1 |;

(AsO4)3- + 2H+ + 2I- = (AsO3)3- + H2O + I2;

K3AsO4 + 2KI + H2SO4 = K3AsO3 + I2 + K2SO4 + H2O.

Answer 2

Для решения этого химического уравнения методом полуреакций, вам нужно сначала разбить его на две полуреакции: окисления и восстановления. Затем сбалансируйте каждую полуреакцию по отдельности, чтобы уравнение стало сбалансированным. Давайте начнем с этого.

Полуреакция окисления: K₃AsO₄ → K₃AsO₃

Сначала определим изменение степени окисления атома арсеника (As) в данной полуреакции. В начальном веществе K₃AsO₄, арсеник имеет степень окисления +5, а в конечном веществе K₃AsO₃ - +3. Это означает, что арсеник подвергается восстановлению.

Теперь балансируем количество атомов арсеника в обеих полуреакциях:

K₃AsO₄ → 2K₃AsO₃

Теперь сбалансируем количество атомов калия:

2K₃AsO₄ → 6K₃AsO₃

И количество атомов кислорода:

2K₃AsO₄ → 6K₃AsO₃

Теперь полуреакция окисления сбалансирована.

Полуреакция восстановления: 2I⁻ → I₂

Здесь мы видим, что атомы иода (I) в начальном веществе имеют степень окисления -1, а в конечном - 0. Это означает, что атомы иода подвергаются окислению.

Теперь сбалансируем количество атомов иода:

2I⁻ → I₂

Обе полуреакции теперь сбалансированы. Теперь объединим их в общее уравнение:

2K