Question

Хто допоможе пишу на укр. (Я з України) Задача з хіміЇ (До суміші Кальцію та Кальцій оксиду масою 13.6 г додали хлоридну кислоту .При цьому виділився водень об*ємом 4.48 л. Обчислити масовий склад суміші та масу хлоридної кислоти , яка витратилась на реакцію.

Answer 1

Складаємо рівняння з  суміщі реагує Са
 x         у                 4.48
Са+2HCl=CaCl2+H2
40     73                    22.4

x--------------4.48
40------------22.4
x= 40*4.48/22.4
x=8гр

маса СаО= 13,6-8=5,6

y-----------4.48
73--------22.4
y=73*4.48/22.4
y(HCl)=14.9
,

Answer 2

Для вирішення цієї хімічної задачі, спершу знайдемо баланс хімічної реакції між кальцієм (Ca), кальцієм оксидом (CaO) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція буде виглядати наступним чином:

Ca + CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Тепер, знаючи баланс реакції, ми можемо знайти коефіцієнти стехіометрії:

• Кальцій (Ca) - 1 моль
• Кальцій оксид (CaO) - 1 моль
• Хлоридна кислота (HCl) - 2 молі
• Водень (H2) - 1 моль
• Вода (H2O) - 1 моль

Для цієї реакції 1 моль кальцію та 1 моль кальцію оксиду реагують з 2 молями хлоридної кислоти, виділяючи 1 моль водню та 1 моль води.

Тепер, зная масову кількість суміші кальцію та кальцію оксиду (13.6 г) та об'єм водню (4.48 л), ми можемо розрахувати масу хлоридної кислоти, яка витратилася на реакцію:

1. Спершу переведемо об'єм водню в молі: Молекулярна маса водню (H2) = 2 г/моль Кількість молів водню (n) = об'єм (V) / молекулярна маса = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль

2. Знаючи, що 1 моль водню утворюється з використанням 2 молей хлоридної кислоти (з балансованої реакції), ми можемо знайти кількість молей HCl, яка витратилась на реакцію: Кількість молів HCl = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль

3. Тепер знайдемо масу хлоридної кислоти: Маса HCl = кількість молів * молекулярна маса = 0.4 моль * 36.46 г/моль = 14.584 г

Отже, масова частка суміші кальцію та кальцію оксиду у вашій суміші становить 13.6 г, а маса хлоридної кислоти, яка витратилась на реакцію, складає 14.584 г.