Question

рассчитайте массу металла ,выделившегося на поверхности медной пластинки ,помещённый в 10 % раствор нитрата серебра массой 170 г.

Answer 1

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
mрв(AgNO3)=0,1*170=17г
n(AgNO3)=17/170=0,1моль
n(Ag)=0,1моль
m(Ag)=0.1*108=10.8г

Answer 2

Для рассчета массы металла, выделившегося на поверхности медной пластинки при реакции с 10% раствором нитрата серебра, нам необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Перед началом реакции медная пластинка (Cu) будет реагировать с нитратом серебра (AgNO3), и серебро (Ag) выделяется на поверхности медной пластинки.

Уравнение реакции:

Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Из уравнения видно, что для каждого моля меди (Cu) реагирует 2 моля нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса Cu равна примерно 63,5 г/моль, а молярная масса AgNO3 равна примерно 170 г/моль. Таким образом, соотношение масс меди к нитрату серебра будет 1:2.

Теперь давайте рассчитаем количество нитрата серебра, содержащееся в 10% растворе массой 170 г. Для этого умножим массу раствора на концентрацию:

Масса нитрата серебра = 0.10 * 170 г = 17 г

Теперь, зная, что соотношение масс меди к нитрату серебра равно 1:2, мы можем рассчитать массу меди, которая реагирует:

Масса Cu = (Масса AgNO3 / 2) = (17 г / 2) = 8,5 г

Таким образом, масса меди, выделившейся на поверхности медной пластинки, составит 8,5 г.