Question

Определить увеличение скорости рекции при повышении температуры на 10 градусов

Answer 1

При повышение температуры на каждой 10градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза

Answer 2

Увеличение скорости химических реакций при повышении температуры может быть оценено с использованием уравнения Аррениуса. Уравнение Аррениуса описывает зависимость скорости реакции от температуры и имеет следующий вид:

k = A * exp(-Ea / (RT))

Где:

• k - скорость реакции.
• A - фактор преэкспоненциальной скорости (часто называемый частотным фактором).
• Ea - энергия активации.
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К) или 0.008314 кДж/(моль·К)).
• T - температура в Кельвинах.

Пусть у нас есть начальная температура T1 и конечная температура T2. Чтобы определить увеличение скорости реакции при повышении температуры на 10 градусов, мы можем сравнить скорости реакции при этих двух температурах. Выразим это отношение:

k2/k1 = (A * exp(-Ea / (R * T2))) / (A * exp(-Ea / (R * T1)))

A сокращается, и мы можем переписать это уравнение следующим образом:

k2/k1 = exp(Ea / (R * T1) - Ea / (R * T2))

Мы знаем, что T2 = T1 + 10 К, поэтому мы можем записать T2 в терминах T1:

T2 = T1 + 10

Теперь мы можем вставить это в уравнение:

k2/k1 = exp(Ea / (R * T1) - Ea / (R * (T1 + 10)))

Теперь мы можем рассчитать отношение k2/k1, что представляет собой увеличение скорости реакции при повышении температуры на 10 градусов. Обратите внимание, что для расчета увеличения скорости реакции вам также потребуется знать значения энергии активации Ea и универсальной газовой постоянной R для конкретной реакции.