Question

Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 200г 6,1% раствора NA2 SIO3 с HCL

Answer 1

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl m(Na2SiO3)=0,061×200=12,2г n(Na2SiO3)=12,2/122=0,1моль=n(H2SiO3) m(H2SiO3)=78×0,1=7,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции между Na2SiO3 и HCl:

Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между Na2SiO3 и H2SiO3 равно 1:1. Таким образом, масса осадка будет равна массе реагента Na2SiO3 (200 г).

Массовая доля Na2SiO3 в растворе составляет 6,1%, что означает, что в 100 г раствора содержится 6,1 г Na2SiO3. Следовательно, в 200 г раствора будет содержаться:

(6,1 г / 100 г) * 200 г = 12,2 г Na2SiO3.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 6,1% раствора Na2SiO3 с HCl, составит 12,2 г.