Question

Определите массу соли, котрая образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора сернитстой кислоты и нитрата магния

Answer 1

Вот. Удачи в учебе!)

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора серной кислоты и нитрата магния, нужно сначала выяснить, какая соль образуется при данной реакции.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и нитратом магния (Mg(NO3)2) приведет к образованию нитрата магния (MgSO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции: H2SO4 + Mg(NO3)2 -> MgSO4 + 2HNO3

Теперь найдем количество соединения, которое образуется. Для этого используем закон сохранения массы. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна 148 г/моль.

Используем уравнение:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Для раствора серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 200 г / 98 г/моль = 2.04 моль

Теперь найдем количество вещества нитрата магния, необходимого для реакции с данной серной кислотой. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля нитрата магния требуется 1 моль серной кислоты.

Таким образом, количество моля нитрата магния, необходимое для реакции, также равно 2.04 моль.

Масса нитрата магния: m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * M(Mg(NO3)2) = 2.04 моль * 148 г/моль = 302.88 г

Таким образом, масса нитрата магния, которая образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора серной кислоты и нитрата магния, составит 302.88 г.