Question

Вычислите массу нитрата аммония, полученного при из 68 г аммиака

Answer 1

1) Находим кол-во моль аммиака n(NH3)= 68г:17г/моль = 4 моль
2) находим массу m(NH4NO3) =4моль х 80г/моль = 320 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3

Answer 2

Для вычисления массы нитрата аммония (NH4NO3), полученного из 68 г аммиака (NH3), нам необходимо знать балансованное уравнение реакции образования нитрата аммония из аммиака. Балансованное уравнение выглядит следующим образом:

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль нитрата аммония (NH4NO3). Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) примерно 63 г/моль.

Сначала найдем количество молей аммиака в 68 г:

$\text{Количество молей аммиака} = \frac{\text{Масса аммиака}}{\text{Молярная масса аммиака}} = \frac{68 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль}$

Так как коэффициенты в балансованном уравнении реакции равны 1, то количество молей нитрата аммония также равно 4 молям. Теперь найдем массу нитрата аммония:

$\text{Масса нитрата аммония} = \text{Количество молей нитрата аммония} \times \text{Молярная масса нитрата аммония}$ $= 4 \, \text{моль} \times (14 \, \text{г/моль} + 3 \times (1 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль}))$ $= 4 \, \text{моль} \times 80 \, \text{г/моль}$ $= 320 \, \text{г}$

Таким образом, масса нитрата аммония, полученного из 68 г аммиака, составляет 320 г.