Question

Объем водорода выделившегося при взаимодействии 3,9 калия с уксусной кислотой

Answer 1

2СН3СООН + 2 К = 2 СН3СООК + Н2
                         78                               22,4
3,9/78 = Х/22,4    Х =1,12г (Н2)
 или второй способ
находим количество вещества К = 3,9/39 =0,1моль
по уравнению реакции из  2моль (К) -------- 1 моль(Н2)
                                            0,1 моль (К)-----У моль(Н2)    У = 0,05моль (Н2)
находим объем Н2 = 0,05 * 22,4моль/л = 1,12л (Н2)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо записать сбалансированное химическое уравнение для реакции между калием (K) и уксусной кислотой (CH3COOH):

2CH3COOH + 2K -> 2CH3COOK + H2 ↑

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) реагируют с 2 молью калия (K) и образуют 1 моль молекул водорода (H2). Таким образом, соотношение между количеством калия и объемом выделившегося водорода составляет 2:1.

Теперь, чтобы найти объем водорода, выделившегося при взаимодействии 3,9 калия, нужно разделить это количество калия на 2:

3,9 калия / 2 = 1,95 моль калия

Таким образом, при взаимодействии 3,9 калия с уксусной кислотой выделится 1,95 моль водорода. Для расчета объема водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно воспользоваться уравнением состояния идеальных газов:

V = nRT/P

где: V - объем водорода (в литрах) n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвинах (при 0°C = 273,15 K) P - давление (1 атмосфера)

Подставим значения:

V = (1,95 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·K) * (273,15 K)) / 1 атм

V ≈ 42,47 литра

Таким образом, при взаимодействии 3,9 калия с уксусной кислотой выделится приблизительно 42,47 литра водорода при стандартных условиях.