Question

Рассчитайте обьем окислителя (н.у) израсходованного для сжигания 10, 8 г аллюминия. Ответ с решением и дано.

Answer 1

10,8 г. Х л
4Al. + 3O2. -> 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль
М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=108 г. V= 67,2. л

10,8 г Al. - Х л О2
108 г Al. - 67,2 л О2
V(O2) = 10,8 * 67,2 / 108 = 6,72 л

Дано:
m(Al)=10,8 г
М(Al)=27 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(O2)

Answer 2

Для рассчета объема окислителя, который израсходован при сжигании алюминия, нам потребуется уравнение реакции и данные о молярных массах элементов. Уравнение реакции сгорания алюминия (Al) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Согласно уравнению, для каждых 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода для полного сгорания. Таким образом, для 1 моль алюминия требуется 3/4 моль кислорода.

Сначала найдем количество молей алюминия в 10,8 граммах алюминия. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая составляет примерно 26,98 г/моль:

Количество молей Al = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Al = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь, зная, что для 1 моль алюминия требуется 3/4 моль кислорода, мы можем найти количество молей кислорода, необходимое для сгорания 0,4 моль алюминия:

Количество молей O2 = (3/4) * количество молей Al Количество молей O2 = (3/4) * 0,4 моль = 0,3 моль

Теперь нам известно количество молей кислорода, которое необходимо для сгорания 0,4 моль алюминия. Один моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем примерно 22,4 литра. Поэтому объем кислорода (или окислителя) в нормальных условиях, необходимый для сгорания 0,4 моль алюминия, составляет:

Объем O2 (н.у) = количество молей O2 * 22,4 л/моль Объем O2 (н.у) = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 литра

Ответ: Объем окислителя (кислорода) в нормальных условиях, израсходованного для сжигания 10,8 грамма алюминия, составляет примерно 6,72 литра.