Question

ДАЮ 40Б! СРОЧНО!ЗАРАНЕЕ СПАСИБО! Вычислите объём(дм3 и н.у) углекислого газа, который выделится при разложении карбоната кальция массой 2 кг.Чему равно химическое количество образующегося при этом оксида кальция? Напишите максимально доступно,пожалуйста.

Answer 1

Ответ в литрах. Переведите в дециметры и все.

Answer 2

Для вычисления объёма углекислого газа, который выделится при разложении карбоната кальция (CaCO3), нам нужно знать химический состав этого соединения. Карбонат кальция распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь давайте найдем мольную массу каждого из этих веществ:

1. Мольная масса CaCO3:

   • Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Мольная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Мольная масса CO2:

   • Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Мольная масса CO2 = 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 2 кг (2000 г):

Количество молей CaCO3 = Масса / Мольная масса = 2000 г / 100.09 г/моль ≈ 19.99 моль

Так как каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2 и один моль CaO, то количество молей CO2 также равно 19.99 моль.

Для вычисления объема углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), мы используем стандартный объем одного моля газа при н.у., который равен приблизительно 22.4 дм³/моль.

Объем CO2 при н.у. = Количество молей CO2 * Стандартный объем = 19.99 моль * 22.4 дм³/моль ≈ 447.36 дм³

Итак, объем углекислого газа при нормальных условиях, выделяющегося при разложении 2 кг карбоната кальция, составляет приблизительно 447.36 дм³.

Что касается химического количества оксида кальция (CaO), то оно также равно 19.99 моль, так как каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CaO и один моль CO2.