Question

Решить задачу: формула вещества: h2so4, дано: m=49г, нужно найти: M,N,n,V

Answer 1

M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль (молярная масса)
n(H2SO4) = m÷M=49÷98=0,5 моль (кол-во моль)
N(H2SO4)=Na×n=6,02×10^23×0,5=3×10^23(кол-во молекул)
V(H2SO4)=n×Vm=0.5×22,4=11,2(объем)

Answer 2

Окей, давай разберемся с этой задачей. У нас есть молекула серной кислоты $H_2SO_4$, и нам дана масса $m = 49 \, \text{г}$. Нам нужно найти молярную массу ($M$), количество молекул ($N$), количество молекул вещества ($n$), и объем ($V$).

Давай начнем с молярной массы ($M$). Молярная масса вычисляется как сумма атомных масс всех атомов в молекуле. Для $H_2SO_4$:

$$M = 2 \cdot \text{масса атома водорода} + \text{масса атома серы} + 4 \cdot \text{масса атома кислорода}$$

Теперь, используя атомные массы (H=1, S=32, O=16), можем найти $M$.

$$M = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16$$

Теперь рассчитаем $M$.

Далее, количество молекул ($N$) можно найти, разделив массу на молярную массу и умножив на постоянную Авогадро ($N_A \approx 6.022 \times 10^{23}$).

$$N = \frac{m}{M} \cdot N_A$$

Теперь, если мы хотим найти количество молекул вещества ($n$), то просто делим $N$ на число Авогадро.

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Наконец, если нам нужен объем ($V$), то используем уравнение состояния идеального газа:

$$V = \frac{nRT}{P}$$

где $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах, $P$ - давление.

Теперь, давай пошагово пройдемся по этим формулам.