Question

К 50г 9,8%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 7г гидроксида натрия.Какая соль образовалась?Какова масса образовавшейся соли?

Answer 1

Дано
m(ppaH3PO4) = 50 g
W(H3PO4) = 9.8 %
m(NaOH) = 7 g
---------------------
m(Na3PO4)-?
m(H3PO4) = 50*9.8% / 100% = 4.9 g
M(H3PO4) = 98 g/mol
n(H3PO4) = m/M = 4.9 / 98 = 0.05 mol
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 7/40=0.175mol
n(H3PO4) < n(NaOH)
M(Na3PO4) = 164 g/mol
                 
H3PO4+3NaOH-->Na3PO4+3H2O
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0.05 mol
m(Na3PO4) = n*M = 0.05 * 164 = 8.2 g
ответ 8.2 г : Na3PO4

Answer 2

Давайте пошагово рассмотрим данную реакцию.

1. Реакция между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 (ортофосфорная кислота) + 3NaOH (гидроксид натрия) → Na3PO4 (тринатрийфосфат) + 3H2O (вода)

Молярная масса H3PO4: примерно 98 г/моль Молярная масса NaOH: примерно 40 г/моль

2. Расчет моля количества реагентов:

• Дано: 50 г 9,8%-ного раствора H3PO4
• Масса H3PO4 в данном растворе: 50 г × 9,8% = 4,9 г (примерно)
• Масса NaOH: 7 г

3. Мольная масса Na3PO4:

Na3PO4 содержит 3 атома натрия, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода.

Молярная масса Na3PO4 = 3 × молярная масса Na + молярная масса P + 4 × молярная масса O ≈ 3 × 23 g/mol + 31 g/mol + 4 × 16 g/mol ≈ 163 g/mol

4. Расчет массы образовавшейся соли (Na3PO4):

Для превращения 4,9 г H3PO4 в Na3PO4, необходимо соответствующее количество NaOH.

Моль H3PO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 g/mol ≈ 0,05 моль

Так как стехиометрический коэффициент между H3PO4 и Na3PO4 равен 1:1 (согласно уравнению реакции), то количество молей NaOH, необходимых для реакции, также составит 0,05 моль.

Масса Na3PO4 = количество молей × молярная масса Na3PO4 ≈ 0,05 моль × 163 g/mol ≈ 8,15 г (примерно)

Таким образом, образуется примерно 8,15 г тринатрийфосфата (Na3PO4).