Question

1) Уравнять реакции, указать тип: Na3PO4+Ca(NO3)2 = NaNO3+Ca3(PO4)2 AgOH = Ag2O+H2O H2O+P2O5 = H3PO4 V2O5+H2 = V+H2O 2) Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ: нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия, хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария. 3) Закончить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, составить полное и сокращённое ионные уравнения: Фосфорная кислота + гидроксид натрия = Нитрат железа (II) + гидроксид натрия = Гидроксид меди (II) + соляная кислота = Хлорид бария + карбонат натрия = 4) Решить задачу: В 350 г воды растворили 60 г поваренной слои. Какова массовая доля соли в полученном растворе? 5) Рассчитать массовую долю углерода в гидрокарбонате натрия 6) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg ► MgO ------------- MgCl2 ► Mg(OH)2 ► MgSO4 Реакции ионного обмена записать в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

1) 2Na3PO4+3Ca(NO3)2 = 6NaNO3+Ca3(PO4)2 обмена
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
                  +          -                          +      2-
2)NaNO3-->Na +NO3        K2CO3---->2K +CO3     Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
                       3+     2-                          2+    -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4        BaCl2---->Ba +2Cl     ZnO--->не диссоциирует
                +       3-                        +    2-                           2+     -
K3PO4--->3K +PO4    H2SO4---->2H +SO4    Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4  на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2      Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O  
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL   Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.

Answer 2

1) Уравнения реакций и их типы:

a) Na3PO4 + Ca(NO3)2 = NaNO3 + Ca3(PO4)2

- Тип реакции: двойная замена

b) AgOH = Ag2O + H2O

- Тип реакции: разложение

c) P2O5 + H2O = H3PO4

- Тип реакции: гидратация

d) V2O5 + H2 = V + H2O

- Тип реакции: восстановление

2) Уравнения реакций диссоциации веществ:

a) Нитрат натрия (NaNO3): - NaNO3 = Na+ + NO3-

b) Карбонат калия (K2CO3): - K2CO3 = 2K+ + CO3^2-

c) Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3): - Fe(OH)3 = Fe^3+ + 3OH-

d) Сульфат алюминия (Al2(SO4)3): - Al2(SO4)3 = 2Al^3+ + 3SO4^2-

e) Хлорид бария (BaCl2): - BaCl2 = Ba^2+ + 2Cl-

f) Оксид цинка (ZnO): - ZnO = Zn^2+ + O^2-

g) Фосфат калия (K3PO4): - K3PO4 = 3K+ + PO4^3-

h) Серная кислота (H2SO4): - H2SO4 = 2H+ + SO4^2-

i) Гидроксид бария (Ba(OH)2): - Ba(OH)2 = Ba^2+ + 2OH-

3) Уравнения реакций ионного обмена:

a) Фосфорная кислота + гидроксид натрия = Нитрат железа (II) + гидроксид натрия: - H3PO4 + 3NaOH = Fe(NO3)2 + 3H2O + Na3PO4

Молекулярное уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Fe(NO3)2 + 3H2O + Na3PO4

Ионное уравнение: 3H+ + PO4^3- + 3Na+ + 3OH- = Fe^2+ + 2NO3- + 3H2O + Na3PO4

b) Гидроксид меди (II) + соляная кислота = Хлорид бария + карбонат натрия: - Cu(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + Na2CO3

Молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + Na2CO3

Ионное уравнение: Cu^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ba^2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3^2-

4) Решение задачи:

В 350 г воды растворили 60 г поваренной соли. Чтобы найти массовую долю соли в полученном растворе, нужно разделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%.

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%

Масса соли = 60 г Общая масса раствора = 350 г + 60 г = 410 г

Массовая доля соли = (60 г / 410 г) * 100% ≈ 14.63%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 14.63%.

5) Расчет массовой доли углерода в гидрокарбонате натрия:

Гидрокарбонат натрия имеет химическую формулу NaHCO3. Чтобы найти массовую долю углерода, нужно найти массу углерода и разделить ее на общую массу соединения, а затем умножить на 100%.

Молярная масса NaHCO3: Na = 22.99 г/моль H = 1.01 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Массовая доля углерода = (масса углерода / общая масса NaHCO3) * 100%

Масса углерода = (1 * 12.01 г/моль) = 12.01 г Общая масса NaHCO3 = (1 * 22.99 г/моль) + (1 * 1.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 84.01 г

Массовая доля углерода = (12.01 г / 84.01 г) * 100% ≈ 14.29%

Ответ: Массовая доля углерода в гидрокарбонате натрия составляет примерно 14.29%.

6) Уравнения реакций для превращений:

a) Mg ► MgO (окисление): - 2Mg + O2 = 2MgO

b) MgCl2 ► Mg(OH)2 (осаждение): - MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

c) Mg(OH)2 ► MgSO4 (осаждение): - Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

Реакции ионного обмена:

a) Молекулярное уравнение: 2Mg + O2 = 2MgO

Ионное уравнение: 2Mg^2+ + O2^2- = 2MgO

b) Молекулярное уравнение: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

Ионное уравнение: Mg^2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-

c) Молекулярное уравнение: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

Ионное уравнение: Mg^2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- = MgSO4 + 2H2O

Note: The search results did not provide specific information for the first question, so the answer is based on general knowledge of chemical reactions and equations.