Question

СРОЧНО РЕШИТЕ ЗАДАЧУ, ПОЖАЛУЙСТА: Какая масса соли образуется при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

Answer 1

Дано
m(NaOH) = 8g
---------------------
m(Na3PO4)-?
   8                             X
3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O
  3*40                          164
M(NaOH) = 40 g/mol
M(Na3PO4) = 164 g/mol
m(Na3PO4) = 8*164 / 120 = 11g
ответ 11 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно установить химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия ($NaOH$) и фосфорной кислотой ($H_3PO_4$). Реакция будет выглядеть следующим образом:

$3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

Из уравнения видно, что 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, образуя 1 моль фосфата натрия ($Na_3PO_4$) и 3 молекулы воды ($3H_2O$).

Молярная масса $Na_3PO_4$ равна:

$Na_3PO_4 = (3 \times 22.99) + (1 \times 30.97) + (4 \times 15.999) = 163.94 \, г/моль$

Таким образом, 1 моль фосфата натрия весит 163.94 г.

Исходя из уравнения реакции, 8 г гидроксида натрия ($NaOH$) реагируют с фосфорной кислотой ($H_3PO_4$). Нам нужно определить, сколько граммов соли образуется.

Для этого сначала найдем количество молей гидроксида натрия:

$\text{Моль гидроксида натрия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{8 \, г}{40.00 \, г/моль} = 0.2 \, моль \, NaOH$

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида натрия ($NaOH$) реагирует с 1/3 молью фосфорной кислоты ($H_3PO_4$). Таким образом, количество молей фосфорной кислоты:

$\text{Моль фосфорной кислоты} = 0.2 \, моль \times \frac{1}{3} = 0.0667 \, моль \, H_3PO_4$

Теперь найдем массу соли (фосфата натрия), образующейся в реакции:

$\text{Масса соли} = \text{Моль фосфорной кислоты} \times \text{Молярная масса соли}$ $\text{Масса соли} = 0.0667 \, моль \times 163.94 \, г/моль = 10.93 \, г$

Таким образом, масса соли (фосфата натрия), образующейся при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет 10.93 г.