Question

Найти объём кислорода необходимого для сжигания 0,5 моль метана

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O.
1.n(O2)=n(CH4)*2=0,5*2=1 моль
2.V(O2)=n*Vm=1*22,4=22,4 л.
Ответ:22,4 л.

Answer 2

0,5 моль            Х л
СН4     +             2 О2      =   СО2     +    2Н2О

n = 1 моль        n = 2 моль

                         Vm=22,4 л/моль

                         V = 44,8 л

0,5 моль СН4    -    Х л  О2

1 моль СН4      -      44,8 л О2

V(O2) = 0,5 * 44,8 / 1 = 22,4 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу метана требуется две молекулы кислорода. Поэтому для сжигания 0,5 моль метана нам понадобится 0,5 моль метана * 2 моль кислорода/1 моль метана = 1 моль кислорода.

Теперь мы можем найти объем кислорода, необходимого для сжигания 0,5 моль метана, используя уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 L*атм/(моль*К), поэтому:

V = nRT/P V = 1 моль * 0,0821 L*атм/(моль*К) * 273K / 1 атм V = 22,4 л

Таким образом, для сжигания 0,5 моль метана нам понадобится 22,4 л кислорода.