Question

Полное ионное и сокращенное Znso4->zncl2->zn(oh)2->zn(no3)2->zns

Answer 1

1) ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2

Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + Zn(2+) + 2Cl(-)

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

2) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

3) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O

4) Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS + 2NaNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = ZnS + 2Na(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + S(2-) = ZnS

Answer 2

Уравнение реакции, которую вы описали, представляет собой последовательное превращение иона цинка (Zn^2+) из сульфата цинка (ZnSO4) в сульфид цинка (ZnS) через несколько промежуточных соединений. Давайте разберемся поэтапно:

1. Ион цинка (Zn^2+) в сульфате цинка (ZnSO4).
2. Ион цинка (Zn^2+) замещается ионами хлора (Cl^-) в хлориде цинка (ZnCl2).
3. Ион цинка (Zn^2+) реагирует с гидроксидом (OH^-) в гидроксиде цинка (Zn(OH)2).
4. Ион цинка (Zn^2+) взаимодействует с ионами нитрата (NO3^-) в нитрате цинка (Zn(NO3)2).
5. Ион цинка (Zn^2+) наконец, образует сульфид цинка (ZnS).

Уравнения реакций по этим этапам будут выглядеть следующим образом:

1. ZnSO4 (цинксульфат) -> Zn^2+ + SO4^2-

2. Zn^2+ + 2Cl^- -> ZnCl2 (цинкхлорид)

3. Zn^2+ + 2OH^- -> Zn(OH)2 (гидроксид цинка)

4. Zn^2+ + 2NO3^- -> Zn(NO3)2 (нитрат цинка)

5. Zn^2+ + S^2- -> ZnS (сульфид цинка)

Обратите внимание, что в каждом этапе ион цинка (Zn^2+) остается неизменным, и он лишь образует различные анионы или соединения в зависимости от реагентов.