Question

Вычислите количество вещества газа, выделившегося при нагревании хлорида аммония массой 10,7 г с гидроксидом кальция массой 8 г. Заранее БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

Answer 1

Решение:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl) = m / M = 10,7 г / 53 г/моль = 0,2 моль
n(Ca(OH)2) = m / M = 8 г / 74 г/моль = 0,1 моль
NH4Cl в избытке, решаем по недостатку.
n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль
Ответ: 0,2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что при реакции образуется два молекулы аммиака (NH3) за каждую молекулу хлорида аммония (NH4Cl).

1. Начнем с расчета молекулярных масс данных веществ:
   • Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 10.7 г
   • Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 8 г

Масса молекулы NH4Cl:

• Масса атома N (азот) = 14 г/моль
• Масса атома H (водород) = 1 г/моль
• Масса атома Cl (хлор) = 35.5 г/моль

Масса молекулы NH4Cl = (масса N + масса H) + масса Cl = (14 + 4 * 1) + 35.5 = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Масса молекулы Ca(OH)2:

• Масса атома Ca (кальций) = 40 г/моль
• Масса атома O (кислород) = 16 г/моль
• Масса атома H (водород) = 1 г/моль

Масса молекулы Ca(OH)2 = (масса Ca + 2 * масса H + 2 * масса O) = (40 + 2 * 1 + 2 * 16) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей каждого из реагентов:

   • Моль хлорида аммония = масса / молярная масса = 10.7 г / 53.5 г/моль ≈ 0.2 моль
   • Моль гидроксида кальция = масса / молярная масса = 8 г / 74 г/моль ≈ 0.108 моль

3. Так как хлорид аммония и гидроксид кальция реагируют в соотношении 1:1, исходя из уравнения реакции, количество молей аммиака, выделившегося при реакции, будет равно 0.2 моль (так как это количество молей хлорида аммония).

4. Теперь вычислим массу аммиака (NH3), выделившегося при реакции:

   • Масса аммиака = количество молей * молярная масса NH3
   • Молярная масса NH3:
     • Масса атома N (азот) = 14 г/моль
     • Масса атома H (водород) = 1 г/моль
     • Масса молекулы NH3 = (масса N + 3 * масса H) = (14 + 3 * 1) = 14 + 3 = 17 г/моль

   Масса аммиака = 0.2 моль * 17 г/моль = 3.4 г

Таким образом, при нагревании 10.7 г хлорида аммония с 8 г гидроксида кальция выделилось 3.4 г аммиака (NH3).