Question

Вычислить ΔH^°_298 реакции:B_2 O_3+3Mg=2B+3MgO.

Answer 1

ΔН⁰₂₉₈ для простых веществ = 0, значит для реакции все определяется значениями энтальпий В₂О₃ и MgO.
Из справочника физико-химических величин определяем значения ΔН для данных соединений:
ΔН⁰₂₉₈ (В₂О₃) = - 1270,43 кДж/моль
ΔН⁰₂₉₈ (MgO) = - 601,49 кДж/моль
Так как тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции), то можем записать:
ΔН⁰₂₉₈ (реакции) = 3*(-601,49) - (-1270,43) = - 534,04 кДж

Answer 2

Для вычисления стандартной энтальпии реакции $\Delta H^\circ_{298}$ нам нужно знать стандартные энтальпии образования всех реагентов и продуктов в реакции.

В данной реакции у нас есть:

1. $\Delta H^\circ_f$ (B₂O₃) - стандартная энтальпия образования требуется вам в таблице. Она равна примерно -1275.1 кДж/моль.

2. $\Delta H^\circ_f$ (MgO) - стандартная энтальпия образования оксида магния и составляет около -601.6 кДж/моль.

3. $\Delta H^\circ_f$ (B) - стандартная энтальпия образования бора. Это значение составляет около 0 кДж/моль, так как бор существует в виде элемента.

4. $\Delta H^\circ_f$ (Mg) - стандартная энтальпия образования магния. Также, как и с бором, это значение равно примерно 0 кДж/моль.

Теперь используем закон сохранения энергии:

$\Delta H^\circ_{298} = \sum \Delta H^\circ_f(\text{продукты}) - \sum \Delta H^\circ_f(\text{реагенты})$

$\Delta H^\circ_{298} = 2 \cdot \Delta H^\circ_f(B) + 3 \cdot \Delta H^\circ_f(MgO) - 1 \cdot \Delta H^\circ_f(B₂O₃) - 3 \cdot \Delta H^\circ_f(Mg)$

Подставляем известные значения:

$\Delta H^\circ_{298} = 2 \cdot 0 + 3 \cdot (-601.6) - 1 \cdot (-1275.1) - 3 \cdot 0$

$\Delta H^\circ_{298} \approx -1597.3 \text{ кДж/моль}$

Таким образом, стандартная энтальпия реакции $\Delta H^\circ_{298}$ примерно равна -1597.3 кДж/моль.