Question

Сколько грвмм осадка выделится при взаимодействий 41.6 г хлорид бари с200 г 20% серной кислоты

Answer 1

В 200 граммах раствора 20% серной кислоты, найдём массу:

(200/100)*20 = 40 грамм

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

По условию отношение реагентов составляет 1:1

По условию же:

n(BaCl2) = 41.6/208 = 0.2 моль

n(H2SO4) = 40/98 = 0.4 моль

0.2:0.4 или 1:2

Соль находится в недостатке, значит, ведём расчёт по ней:

0.2 = x/233

x = 233*0.2 = 46.6 (г)

Ответ: образуется осадок массой 46.6 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль BaSO4 и 2 моля HCl.

Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса 41.6 г BaCl2 соответствует: $\frac{41.6\,г}{137\,г/моль} = 0.303\,моль$ BaCl2

Масса 200 г 20% серной кислоты составляет 40 г серной кислоты (H2SO4). Это соответствует: $\frac{40\,г}{98\,г/моль} = 0.408\,моль$ H2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью H2SO4. Таким образом, мольные соотношения в реакции будут 0.303 моль BaCl2 и 0.303 моль H2SO4.

Так как в реакции образуется 1 моль BaSO4, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составит: $1\,моль \times 233\,г/моль = 233\,г$

Таким образом, 233 г BaSO4 осадится в результате реакции.