Question

Определить массу образовавшегося осадка, полученного в результате реакции взаимодействия хлорида бария с раствором серной кислоты массой 196г с массовой долей кислоты 20%

Answer 1

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98 грам H2SO4 оставляет 233 грам осадок 
196 грам 20 протцентовий кислота H2SO4 имеет 39.2грам кислоту 
196-----100
x-------20
x=39.2 
тогда
39.2-------x
98------233
x=93.2 

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка при реакции хлорида бария (BaCl₂) с раствором серной кислоты (H₂SO₄), сначала определим химическое уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что один моль хлорида бария (BaCl₂) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль сульфата бария (BaSO₄). Таким образом, мольные соотношения в реакции 1:1.

1. Сначала определим количество молей серной кислоты (H₂SO₄) в данном растворе. Массовая доля кислоты составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г кислоты.

2. Рассчитаем количество молей H₂SO₄, используя ее молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ равна:

H₂: 2 г/моль S: 32 г/моль O₄: 4 × 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

3. Теперь вычислим количество молей H₂SO₄ в 20 г (0.20 * 100 г) серной кислоты:

Моль H₂SO₄ = (масса / молярная масса) = (20 г / 98 г/моль) ≈ 0.204 моль H₂SO₄

4. Так как мольные соотношения в реакции 1:1, то количество молей BaCl₂, которые реагируют, также равно 0.204 моль.

5. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO₄), который образуется в результате реакции. Молярная масса BaSO₄ равна:

Ba: 137 г/моль S: 32 г/моль O₄: 4 × 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.

6. Масса сульфата бария (BaSO₄), образовавшегося в результате реакции:

Масса BaSO₄ = (количество молей * молярная масса) = (0.204 моль * 233 г/моль) ≈ 47.59 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка, сульфата бария (BaSO₄), составляет примерно 47.59 г.