Question

При сжигании 12,8 г серы образовался газ.Найти обьем выделившегося газа

Answer 1

Дано:

m(S)=12,8 г

Найти:

V(SO2)-?

Решение.

M(S)=32 г/моль

n(S) = 12,8 г/32 г/моль = 0,4 моль

Vm = 22,4 л/моль

S + O2 = SO2

Из УХР следует, что n(SO2) = n(S) = 0.4 моль

V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем выделившегося газа при сжигании 12,8 г серы, нужно использовать закон Лавуазье-Менделеева, который утверждает, что объемы реагирующих газов и продуктов реакции можно выразить пропорционально их молекулярным отношениям.

Сначала найдем молекулярную массу серы (S). Молярная масса серы равна приближенно 32 г/моль, так как атом серы (S) имеет атомный номер 16, а молекулярная масса равна сумме масс атомов в молекуле:

Молекулярная масса серы (S) = 16 г/моль

Теперь мы знаем, что 12,8 г серы содержат:

Моль серы = Масса / Молекулярная масса = 12,8 г / 16 г/моль = 0,8 моль серы

Теперь узнаем, что при сжигании серы образуется диоксид серы (SO2). Молекулярная масса SO2 равна приближенно 64 г/моль, так как она содержит один атом серы и два атома кислорода.

Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль

Теперь используем мольные отношения, чтобы найти количество молекул диоксида серы:

0,8 моль SO2 = 0,8 моль серы

Теперь мы можем использовать закон Лавуазье-Менделеева, чтобы найти объем SO2 при стандартных условиях (обычно 0 °C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем диоксида серы (SO2) при сжигании 12,8 г серы составит:

Объем SO2 = 0,8 моль * 22,4 л/моль ≈ 17,92 л

Ответ: Объем выделившегося газа составляет примерно 17,92 литра при стандартных условиях.