Question

Сколько грамм сульфата меди получится, если медь массой 8,5г положить в раствор серной кислоты массой 3,8? Нужна молекулярная задача (расписанная)

Answer 1

Расчет ведем на недостаток, то есть по H2SO4

Answer 2

Давайте решим задачу пошагово:

1. Найдем молекулярную массу меди (Cu): Атомная масса меди (Cu) ≈ 63,55 г/моль.

2. Найдем количество молей меди (n) в данной массе: $n = \frac{\text{масса меди}}{\text{молекулярная масса меди}}$

   $n = \frac{8,5 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}}$

3. Найдем химическое уравнение реакции меди с серной кислотой: $\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2$

   Из уравнения видно, что 1 моль меди соответствует 1 молю медного сульфата.

4. Найдем количество молей медного сульфата (CuSO₄), которое образуется: Так как коэффициент перед CuSO₄ в уравнении 1, то $n(\text{CuSO}_4) = n(\text{Cu})$.

5. Найдем массу медного сульфата (CuSO₄): $\text{масса CuSO}_4 = n(\text{CuSO}_4) \times \text{молекулярная масса CuSO}_4$

   Молекулярная масса CuSO₄ = масса меди (Cu) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) ≈ 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль.

6. Найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄): $n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{\text{масса H}_2\text{SO}_4}{\text{молекулярная масса H}_2\text{SO}_4}$

7. Найдем количество молей меди в уравнении: Коэффициент перед медью (Cu) в уравнении равен 1.

8. Сравним количество молей меди и количество молей серной кислоты: Если количество молей меди больше, чем количество молей серной кислоты, то медь будет избыточной. Избыточная медь не участвует в реакции.

9. Найдем количество молей меди, участвующей в реакции: Это количество равно количеству молей серной кислоты.

10. Найдем массу медного сульфата, образующегося в результате реакции: $\text{масса CuSO}_4 = n(\text{CuSO}_4) \times \text{молекулярная масса CuSO}_4$

Теперь давайте решим задачу, используя эти шаги.