Question

Определите массу аммиака образующегося при взаимодействии 5,6л. водорода с азотом.По-братски да помогите срочно

Answer 1

Пишем реакцию
N2 + 3H2 = 2NH3
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
Из уравнения n(NH3) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.25 = 1/6 моль
Считаем массу аммиака
m = n * M = 1/6 * 17 = 2.83 г

Answer 2

Для определения массы аммиака, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода с азотом, нам необходимо знать соотношение между водородом и азотом в реакции. К сожалению, в предоставленных источниках не указано конкретное соотношение для данной реакции.

Однако, если мы предположим, что реакция между водородом и азотом протекает по уравнению:

3H2 + N2 -> 2NH3

То соотношение между водородом и азотом составляет 3:1. Это означает, что для образования 2 молекул аммиака (NH3) требуется 3 молекулы водорода (H2) и 1 молекула азота (N2).

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, используя данные о молярной массе каждого элемента. Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль, а молярная масса азота (N2) около 28 г/моль. Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей водорода и азота, используя объем водорода (5,6 л) и соотношение 3:1:

Количество молей водорода = (объем водорода * константа Авогадро) / объем моля газа Количество молей азота = (количество молей водорода) / 3

Затем рассчитаем количество молей аммиака, используя соотношение 2:3:

Количество молей аммиака = (количество молей водорода) * (2/3)

Наконец, рассчитаем массу аммиака, умножив количество молей аммиака на его молярную массу:

Масса аммиака = (количество молей аммиака) * (молярная масса аммиака)

К сожалению, без конкретных данных о соотношении в реакции исходя из предоставленных источников, мы не можем точно определить массу аммиака, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода с азотом.