Question

Какой объем оксида углерода 4 может быть получен при горении 28 грамм этилена.

Answer 1

       28 г                                              Х л

     C2H4        +      3  O2         =        2CO2        +       2H2O

n = 1 моль                                      n = 2 моль

Mr = 28 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m = 28 г                                         V = 44,8 л

28 г С2Н4     -    Х л СО2

28 г С2Н4    -     44,8 л СО2

V(CO2) = 28 * 44,8 / 28 = 44,8 л

Answer 2

Оксид углерода 4 (CO4) не существует, так как углерод образует только CO и CO2 в процессе горения.

При горении 28 грамм этилена (C2H4) происходит реакция с кислородом (O2), в результате которой образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Реакция выглядит следующим образом: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Исходя из этого, 28 грамм этилена соответствуют 1 моль этилена.

Таким образом, при горении 28 грамм этилена образуется 2 моль углекислого газа (CO2), что составляет примерно 88 грамм.