Question

Решите*задачу дано m(AgCl)=28.7 ------------------- m(AgNo3)-? m(kcl)-?

Answer 1

Протекает реакция
AgCl+KNO3->AgNO3+KCl

1) n=m/Mr
Mr(AgCl)=143,5 гр/м
n(AgCl)=28,7/143,5=0,2 моль

=> n(AgNO3)=0,2 моль
m=n•Mr
Mr(AgNO3)=170гр/м
m(AgNO3)=0,2•170=34 гр

Mr(KCl)=74,5 гр/м
m(KCl)=0,2•74,5=14,9гр

Ответ: 34 г и 14,9 г.

Answer 2

Для того чтобы решить задачу, нам нужно знать молярные массы соединений AgCl, AgNO3 и KCl. Давайте предположим, что молярная масса AgCl составляет 143.32 г/моль, AgNO3 - 169.87 г/моль и KCl - 74.55 г/моль.

Пусть m(AgCl) = 28.7 г. Мы хотим найти m(AgNO3) и m(KCl).

1. Рассчитаем количество молей AgCl, используя его молярную массу: Количество молей AgCl = m(AgCl) / молярная масса AgCl Количество молей AgCl = 28.7 г / 143.32 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Так как соотношение AgCl к AgNO3 составляет 1:1, то количество молей AgNO3 также равно 0.2 моль.

3. Теперь найдем массу AgNO3: m(AgNO3) = количество молей AgNO3 × молярная масса AgNO3 ≈ 0.2 моль × 169.87 г/моль ≈ 33.97 г

4. Следуя тем же шагам, найдем массу KCl: m(KCl) = количество молей KCl × молярная масса KCl = 0.2 моль × 74.55 г/моль ≈ 14.91 г

Итак, массы AgNO3 и KCl равны приблизительно 33.97 г и 14.91 г соответственно.