Question

Сколько граммов хлорида железа (3) образуется при сжигании 5,6 грамм железа в хлоре? Какой объем хлора (н.у) вступит в реакцию? 25 баллов!!!!! Срочно, с дано и решением

Answer 1

решение данной задачи в фото ниже.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между железом и хлором:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Сначала найдем количество моль железа (Fe), используя его молярную массу. Молярная масса Fe составляет примерно 55,85 г/моль.

Количество моль Fe = масса / молярная масса Количество моль Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль Fe

Из уравнения реакции видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с 3 молями хлора (Cl2). Таким образом, количество моль Cl2, необходимое для реакции, будет равно:

Количество моль Cl2 = 0,1 моль Fe * 3 моль Cl2/моль Fe = 0,3 моль Cl2

Теперь найдем массу хлорида железа (III) (FeCl3), который образуется в результате реакции. Молярная масса FeCl3 составляет примерно 162,2 г/моль.

Масса FeCl3 = количество моль Cl2 * молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 0,3 моль * 162,2 г/моль ≈ 48,66 г

Таким образом, образуется примерно 48,66 г хлорида железа (III) при сжигании 5,6 г железа в хлоре.

Чтобы найти объем хлора (н.у), вступившего в реакцию, нам нужно использовать закон Дальтона. Один моль газа при нормальных условиях (н.у) имеет объем около 22,4 л.

Количество моль Cl2 = 0,3 моль (как мы рассчитали ранее). Объем Cl2 (н.у) = количество моль Cl2 * объем одного моля газа (н.у) Объем Cl2 (н.у) = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 л

Таким образом, объем хлора (н.у), вступившего в реакцию, составляет примерно 6,72 л.