Question

Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 130 г цинка

Answer 1

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

n(Zn) = m/M = 130/65 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 2 моль

Тогда V(H2) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 130 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), нужно знать химическое уравнение реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и выделяет 1 моль водорода (H2).

1. Найдем мольную массу цинка (Zn): Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

2. Рассчитаем количество молей цинка в 130 г: Количество молей Zn = масса / молярная масса Количество молей Zn = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

3. Так как каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода, количество молей водорода, выделившегося в реакции, также будет 1.987 моль.

4. Теперь рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем водорода (H2) = количество молей × стандартный объем молекуларных газов (22.4 л/моль) Объем водорода (H2) = 1.987 моль × 22.4 л/моль ≈ 44.55 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой, составляет примерно 44.55 л при стандартных условиях.