Question

ДАЮ 20 БАЛЛОВ!!!!!!!!Помогите СРОЧНООООО Какой объем этилена можно получить дегидратацией 100 мл этилового спирта (плотностью 0,8 г/мл), массовая доля воды в котором составляет 4%, если выход продукта реакции 85% от теоретического??? напишите пожалуйста в хорошем оформлении задачу

Answer 1

C2H5OH=>C2H4+H2O

m(C2H5OH)=p*V=0.8*100=80г

w(h2o)=4%  значит w(c2h5oh)= 96 %   значит m(c2h5oh)= 96*80/100=76.8 г    теперь найдем кол-во в-ва  n(c2h5oh)=76.8/46=1.67 моль --> n(c2h4)=1.67 моль по р-ции   m(c2h4)=28*1.67=46.76 г  . R=m прак. / m теорет.   m прак.=46,76*0,85=39,75 г   v(c2h4)= Vm*n n(c2h4)=39.75/28=1.42 моль ---> v=22.4*1.42=31.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует следовать определенной последовательности шагов:

1. Найдем массу этилового спирта в исходной смеси.

Масса исходного этилового спирта = объем * плотность = 100 мл * 0.8 г/мл = 80 г

2. Найдем массовую долю этилового спирта в исходной смеси.

Массовая доля этилового спирта = (масса этилового спирта / общая масса исходной смеси) * 100% = (80 г / 80 г) * 100% = 100%

3. Теперь мы должны учесть, что массовая доля воды в исходном этиловом спирте составляет 4%. Таким образом, массовая доля этилена в исходной смеси будет равна 100% - 4% = 96%.

4. Найдем мольную массу этилена (C2H4):

Мольная масса C2H4 = 2 * мольная масса C + 4 * мольная масса H = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

5. Теперь мы можем рассчитать количество молей этилена в исходной смеси:

Количество молей этилена = (масса этилена / мольная масса этилена) = (96% от массы исходной смеси / 24.02 г/моль) = 0.96 * 80 г / 24.02 г/моль = 3.19 моль

6. Теперь учтем, что выход продукта реакции составляет 85% от теоретического количества.

Выход этилена = 85% от количества молей этилена = 0.85 * 3.19 моль = 2.71 моль

7. Наконец, найдем объем этилена, используя уравнение состояния и стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (количество молей * R * T) / P

Где: V - объем R - универсальная газовая постоянная (8.31 л·кПа/моль·К) T - температура в Кельвинах (273.15 K, так как 0°C) P - давление (1 атмосфера)

V = (2.71 моль * 8.31 л·кПа/моль·К * 273.15 K) / 1 атмосфера = 6.92 л

Итак, объем этилена, который можно получить дегидратацией 100 мл этилового спирта при данных условиях, составляет 6.92 литра.