Question

Оставьте реакции горения кальция, если известно что в результате получиться вещество в состав которого входит один атом кальция и один атом кислорода. Определить массу получившегося вещества, если известно что кислорода было затрачено 44,8 л.

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Реакция горения кальция (Ca) в кислороде (O₂) приводит к образованию оксида кальция (CaO). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Ca + O₂ → 2CaO

Из уравнения видно, что каждый моль кальция (Ca) реагирует с одним молем кислорода (O₂) и образует два моля оксида кальция (CaO).

Чтобы определить массу оксида кальция (CaO), образующегося при горении кальция, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей кислорода (O₂) в 44,8 л (данный объем кислорода, взятый при стандартных условиях, соответствует одному молю):

   n(O₂) = V / Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моля

2. С учетом того, что для образования 2 молей оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кальция (Ca), рассчитаем количество молей кальция:

   n(Ca) = n(O₂) / 2 = 2 моля / 2 = 1 моль

3. Теперь найдем молярную массу оксида кальция (CaO). Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль:

   M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

4. Найдем массу оксида кальция (CaO), образующегося при горении:

   масса(CaO) = n(Ca) * M(CaO) = 1 моль * 56,08 г/моль = 56,08 г

Таким образом, масса получившегося оксида кальция составляет 56,08 г.