Question

К 190 г 10 раствора хлорида магния добавили избыток раствора карбоната натрия определите осадок

Answer 1

MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl

MgCO3-осадок,т.к. не растворяется

Answer 2

Для определения осадка, который образуется при добавлении избытка раствора карбоната натрия к 10% раствору хлорида магния (MgCl2), нам нужно учитывать химическую реакцию между этими двумя соединениями. Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3↓ + 2NaCl

Где:

• MgCl2 - хлорид магния
• Na2CO3 - карбонат натрия
• MgCO3↓ - осадок карбоната магния (MgCO3)
• 2NaCl - хлорид натрия (NaCl) остается в растворе

Из уравнения видно, что осадок, который образуется, это карбонат магния (MgCO3).

Теперь оценим количество осадка. Поскольку вам дано 190 г 10% раствора хлорида магния, это означает, что в этом растворе содержится 10% MgCl2 по массе. Для расчета количества MgCl2 в этом растворе:

Масса MgCl2 = 10% от 190 г = 0,1 * 190 г = 19 г

Теперь мы знаем, что в реакции будет участвовать 19 г MgCl2. Молярная масса MgCl2 равна приближенно 95 г/моль. Таким образом, количество моль MgCl2:

Моль MgCl2 = Масса MgCl2 / Молярная масса MgCl2 = 19 г / 95 г/моль = 0,2 моль MgCl2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль MgCl2 образует один моль MgCO3 осадка. Таким образом, количество моль MgCO3 в осадке равно 0,2 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу MgCO3 осадка:

Масса MgCO3 = Количество моль MgCO3 * Молярная масса MgCO3

Молярная масса MgCO3 приближенно равна 84 г/моль.

Масса MgCO3 = 0,2 моль * 84 г/моль = 16,8 г

Итак, масса осадка (карбоната магния) составит 16,8 г.