Question

5. Сколько негашеной извести (кг) образуется при термическом разложении 10 кг карбоната кальция

Answer 1

Дано

m(CaCO3) = 10 кг = 10000 г

Решение

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10000 / (40 + 12 + 3 * 16) = 10000 / 100 = 100 моль

CaCO3 = CaO + CO2

n(CaO) = n(CaCO3) = 100 моль

m(CaO) = n(CaO)M(CaO) = 100 * (40 + 16) = 100 * 56 = 5600 г = 5.6 кг

Ответ: 5.6 кг

Answer 2

При термическом разложении карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна приблизительно 100,09 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) равна приблизительно 56,08 г/моль. Таким образом, один моль CaCO3 превращается в один моль CaO при этой реакции.

Известно, что у вас есть 10 кг (или 10000 г) карбоната кальция. Чтобы найти количество негашеной извести (CaO), которая образуется при разложении, нужно выразить это количество в молях и затем пересчитать в граммы.

10 000 г CaCO3 / 100,09 г/моль = приблизительно 99,98 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CaO, то у нас также будет приблизительно 99,98 моль CaO.

Теперь пересчитаем количество CaO в граммы:

99,98 моль CaO × 56,08 г/моль = приблизительно 5605,92 г CaO

Поэтому при термическом разложении 10 кг карбоната кальция образуется приблизительно 5605,92 г (или 5,61 кг) негашеной извести (CaO).