Question

Какой объём кислорода необходим для сжигания 2 л смеси водорода и угарного газа? Объёмы всех газов приведены к одинаковым условиям. С решением!

Answer 1

Дано
V(CO+H2)=2л
V(O2)-?
Решение
2л. Х л
CO+H2 + O2= CO2 + H2O
Х=2*22,4:22,4=2л(O2)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химический состав смеси водорода и угарного газа, а также учесть стехиометрическое соотношение реакции сгорания.

Сначала определим стехиометрическое уравнение для реакции сгорания водорода (H2) и угарного газа (CH4):

CH4 + 2H2 → CO2 + 4H2O

Из этого уравнения видно, что один моль метана (CH4) реагирует с двумя мольями водорода (H2) и образует один моль углекислого газа (CO2) и четыре моль воды (H2O).

Теперь рассмотрим количество вещества водорода и угарного газа в 2 литрах смеси. По условию задачи, объемы всех газов приведены к одинаковым условиям, что означает, что мы можем использовать закон Дальтона для смеси газов:

V_total = V_H2 + V_CH4

где V_total - общий объем смеси, V_H2 - объем водорода, V_CH4 - объем угарного газа.

Так как у нас есть 2 литра смеси и мы хотим узнать, сколько литров кислорода необходимо для сгорания этой смеси, нужно учесть, что для каждого литра водорода и угарного газа требуется полтора литра кислорода (с учетом стехиометрического соотношения).

Теперь можно рассчитать объем кислорода, необходимого для сгорания 2 литров смеси:

V_O2 = 1.5 * V_total V_O2 = 1.5 * 2 л V_O2 = 3 л

Таким образом, для сжигания 2 литров смеси водорода и угарного газа потребуется 3 литра кислорода.