Question

4al+3o2=2al2o3 масса оксида алюминия равна 1г, найдите массу алюминия

Answer 1

Mr(AL)=27×4=108 грамм/моль

это же очевидно 1 атом AL=27  а их в окиде алюминия 4

вот тебе ответ. AL=108 грамм/моль.

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию окисления алюминия:

$4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3$

Молярная масса алюминия ($\text{Al}$) равна примерно 27 г/моль, а молярная масса оксигена ($\text{O}_2$) равна примерно 32 г/моль.

Посмотрим на соотношение между массами алюминия и оксигена в реакции. Из уравнения видно, что 4 моль алюминия соответствуют 3 молям $O_2$, и тогда массы алюминия и $O_2$ связаны следующим образом:

$$\frac{\text{масса } \text{Al}}{4 \times \text{молярная масса } \text{Al}} = \frac{\text{масса } O_2}{3 \times \text{молярная масса } O_2}$$

Мы знаем, что масса оксида алюминия ($\text{Al}_2\text{O}_3$) равна 1 г. Поскольку масса оксигена в оксиде алюминия идентична массе $O_2$, мы можем записать:

$$\frac{\text{масса } \text{Al}}{4 \times \text{молярная масса } \text{Al}} = \frac{1 \text{ г}}{3 \times \text{молярная масса } O_2}$$

Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы алюминия. Давайте подставим известные значения:

$$\text{масса } \text{Al} = \frac{1 \text{ г} \times 4 \times \text{молярная масса } \text{Al}}{3 \times \text{молярная масса } O_2}$$

Подставим числовые значения:

$$\text{масса } \text{Al} = \frac{1 \times 4 \times 27}{3 \times 32} \approx \frac{108}{96} \approx 1.125 \text{ г}$$

Таким образом, масса алюминия составляет примерно 1.125 г.