Question

Определите количество вещества железа вступившего в реакцию с соляной кислотой HCI если в результате выделилось 100,8л водорода Fe+HCI=FeCI2+H2

Answer 1

Fe+HCl=FeCl2+H2
n(H2) = 100.8л : 22.4л/моль = 4.5моль
n(Fe)= n(H2) (Из уравнения реакции видно что из 1моля Железа образуется 1моль Н2, а значит из 4.5моль образуется 4.5)
n(Fe) = 4.5моль

Answer 2

Для определения количества вещества железа (Fe), которое вступило в реакцию с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать уравнение реакции и знание о том, что при данной реакции образуется водород (H2).

Уравнение реакции: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется один атом железа (Fe). Таким образом, количество вещества железа, вступившего в реакцию, будет равно количеству вещества выделившегося водорода (H2).

Давайте используем закон Дальтона для вычисления количества вещества водорода: PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях P = 1 атм) V - объем газа (100,8 л) n - количество вещества (которое мы и хотим найти) R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура (при нормальных условиях T = 273,15 K)

Теперь мы можем выразить количество вещества (n): n = PV / RT n = (1 атм) * (100,8 л) / (0,0821 л⋅атм/моль⋅К * 273,15 K)

n ≈ 4 моль H2

Таким образом, количество вещества железа (Fe), вступившего в реакцию, также равно 4 моля, так как в данной реакции каждый моль водорода соответствует одному молю железа.