Question

Кислород какого объёма необходим для полного сгорания фосфора массой 50г

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m(P)/M(P) = 50/31 = 1,6 моль

из уравнения реакции следует, что n(O2) = [n(P)/4]x5 = [1,6/4]x5 = 2 моль

V(O2) = n(O2)xVm = 2x22,4 = 44,8 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора (P) массой 50 г, мы должны использовать стехиометрические соотношения химической реакции. Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 4P2O5

Из этого уравнения видно, что для сгорания 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Теперь мы можем использовать молярную массу фосфора (P) и кислорода (O2), чтобы вычислить количество молей каждого из этих элементов в данной реакции.

Молярная масса фосфора (P) примерно равна 31 г/моль, а кислорода (O2) - примерно 32 г/моль.

Масса фосфора: 50 г Масса кислорода (O2): неизвестно Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 50 г / 31 г/моль ≈ 1,613 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в реакции 4:5, то количество молей кислорода должно быть также 1,613 моль.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы вычислить массу кислорода:

Масса кислорода (O2) = количество молей кислорода * молярная масса O2 Масса кислорода (O2) = 1,613 моль * (32 г/моль) ≈ 51,616 г

Таким образом, для полного сгорания 50 г фосфора потребуется примерно 51,616 г (или округленно до 52 г) кислорода.