Question

при реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

Answer 1

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3):

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что аммиак реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония (NH4NO3).

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции, давайте рассмотрим мольную массу NH3 и NH4NO3:

Молярная масса NH3 = 17 г/моль Молярная масса NH4NO3 = 17 г/моль (за аммиак) + 14 г/моль (за азотную кислоту) + 48 г/моль (за нитрат) = 79 г/моль

Сначала найдем мольную массу нитрата аммония (NH4NO3):

Молярная масса NH4NO3 = 79 г/моль

Теперь мы можем рассчитать мольную массу нитрата аммония (NH4NO3) в продукте:

Масса NH4NO3 = 240 г

Количество молей NH4NO3 = Масса / Молярная масса = 240 г / 79 г/моль ≈ 3.04 моль

Теперь учитывая, что коэффициент перед аммиаком в уравнении реакции равен 1, мы знаем, что для образования 1 моля нитрата аммония требуется 1 моль аммиака.

Следовательно, количество молей аммиака, использованного в реакции, также равно 3.04 молям.

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атмосферном давлении) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

Где: V - объем аммиака (в литрах) n - количество молей аммиака Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приближенно равен 22.4 л/моль)

V = 3.04 моль * 22.4 л/моль ≈ 68 л

Таким образом, объем аммиака, использованного в реакции, составляет примерно 68 литров.