Question

Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20г гидроксида кальция? и дано напишите

Answer 1

дано

m(NH4CL) = 20 g

m(Ca(OH)2) = 20 g

----------------------

V(NH3)-?

M(NH4CL) = 53.5 g/mol

n(NH4CL) = m/M = 20 / 53.5 = 0.37 mol

M(Ca(OH)2) = 74g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 20/74 = 0.27 mol

n(NH4CL) > n(Ca(OH)2)

2NH4CL+Ca(OH)2-->CaCL2+2NH3+2H2O

n(Ca(OH)2) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*0.27 = 0.54 mol

V(NH3) = n*Vm = 0.54 * 22.4 = 12.096L

ответ 12.096 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O

Теперь посчитаем количество веществ, используя их молярные массы:

• Molar mass of NH4Cl (хлорид аммония) = 14 + 1 + 35.5 = 50.5 г/моль
• Molar mass of Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = 40 + 16 + 2 + 1 + 1 + 1 = 56 г/моль

Итак, у нас есть 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция.

Количество молей каждого вещества можно рассчитать делением массы на молярную массу:

• Моль NH4Cl = 20 г / 50.5 г/моль ≈ 0.396 моль
• Моль Ca(OH)2 = 20 г / 56 г/моль ≈ 0.357 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, одна моль NH4Cl превращается в одну моль NH3.

Таким образом, образуется приблизительно 0.396 моль аммиака.

Объем аммиака можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Однако, у нас нет информации о давлении и температуре, поэтому мы не можем точно рассчитать объем аммиака без этой дополнительной информации.