Question

Кусочек бронзы массой 5 г, содержащей 80% меди и 20% свинца растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Выделившийся газ полностью прореагировал со 100 г 10% раствора гидрооксида натрия. Суммарная масса образовавшихся в растворе солей составила?

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/dcc/f35cb8c4a1d80c5d24e10b546a18beb1.jpg

Answer 2

Давайте разберем эту задачу по шагам.

1. Сначала определим, сколько массы меди содержится в 5 г бронзы, которая состоит из 80% меди:

Масса меди = 80% от 5 г = 0,8 * 5 г = 4 г меди.

2. Теперь мы знаем, что медь из бронзы растворена в концентрированной азотной кислоте. Реакция меди с азотной кислотой может быть представлена следующим образом:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты. Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,5 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) около 63 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько меди будет растворено в азотной кислоте:

Моль меди = (4 г меди) / (63,5 г/моль) ≈ 0,063 моль меди.

И так как каждый моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты, то количество молей азотной кислоты, потребное для растворения меди:

Моль HNO3 = 0,063 моль меди * 4 = 0,252 моль HNO3.

3. Теперь мы знаем, что количество мольей гидрооксида натрия (NaOH), требующееся для нейтрализации 0,252 моль азотной кислоты (HNO3), равно 0,252 моль.

4. Масса гидрооксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации, будет равна:

Масса NaOH = (0,252 моль NaOH) * (40 г/моль) = 10,08 г NaOH.

5. Теперь мы знаем, что раствор гидрооксида натрия имеет концентрацию 10% (массовую) и массу 100 г. Таким образом, масса NaOH в этом растворе:

Масса NaOH в растворе = 10% от 100 г = 0,1 * 100 г = 10 г NaOH.

6. Теперь у нас есть достаточно гидрооксида натрия для нейтрализации азотной кислоты.

7. Итак, после нейтрализации масса солей в растворе составит:

Масса солей = Масса Cu(NO3)2 = Масса NaOH = 10 г.

Суммарная масса образовавшихся в растворе солей составит 10 г.