Question

Помогите решить Цинк оксид обработали раствором азотной кислоты массой 6,3 г с массовой долей кислоты 10%. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, какое количество азотной кислоты было использовано для обработки цинкового оксида.

Масса азотной кислоты (HNO3) в растворе равна 10% от массы раствора:

Масса HNO3 = 10% × 6,3 г = 0,10 × 6,3 г = 0,63 г

Теперь нужно перейти к расчету молекулярных масс их соотношениями в уравнении химической реакции.

Химическое уравнение реакции между цинковым оксидом (ZnO) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Zn(NO3)2 требуется 1 моль ZnO и 2 моля HNO3.

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,0129 г/моль

Так как на каждый моль ZnO требуется 2 моля HNO3, масса азотной кислоты, необходимая для реакции с цинковым оксидом, равна:

Масса HNO3 = (0,63 г / 63,0129 г/моль) × 2 = 0,02 моль HNO3

Масса образовавшейся соли, Zn(NO3)2, равна массе азотной кислоты, потребовавшейся для реакции:

Масса Zn(NO3)2 = молярная масса Zn(NO3)2 × количество молей HNO3

Масса Zn(NO3)2 = (189,38 г/моль) × 0,02 моль = 3,788 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Zn(NO3)2) составляет приблизительно 3,788 г.