Question

Определите количество вещества оксида кальция вступившего в реакцию с 490г 10%-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/d59/a615dec9c130e9b1efcca6c4f20abffc.jpg

Answer 2

Для определения количества вещества оксида кальция, вступившего в реакцию с серной кислотой, нужно использовать химические уравнения реакции и стехиометрию.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO реагирует с одним моль H2SO4. Теперь давайте найдем количество молей H2SO4 в растворе.

Масса раствора H2SO4 = 490 г Концентрация H2SO4 = 10%

Переведем процентную концентрацию в массовую концентрацию, выразив ее в виде г/100 мл:

Массовая концентрация H2SO4 = 10 г/100 мл = 10 г/100 г = 0,1 г/г

Теперь мы знаем массовую концентрацию H2SO4, и мы можем вычислить массу H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 = (масса раствора) * (массовая концентрация H2SO4) Масса H2SO4 = 490 г * 0,1 = 49 г

Далее, чтобы найти количество молей H2SO4, мы используем молекулярную массу H2SO4:

Молекулярная масса H2SO4 = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей H2SO4 в растворе:

Количество молей H2SO4 = (масса H2SO4) / (молекулярная масса H2SO4) Количество молей H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как по стехиометрии каждый моль CaO реагирует с одним моль H2SO4, то количество молей CaO также будет равно 0.499 моль.

Таким образом, количество вещества оксида кальция (CaO), вступившего в реакцию с 490 г 10%-ного раствора серной кислоты, составляет примерно 0.499 моль.