Question

Вычислите массу воды, полученой при взаимодействии 15 г гидроксида магния Mg(OH)2 с серной кислотой H2SO4.

Answer 1

Mg (OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
15 г (Mg (OH)2) - х г (H2O)
24+2×(16+1) - 2×(1×2+16)
15 г - х г
58 г - 36 г
х=15г×36г/58г=9,3г
ответ: m(H2O)= 9,3г

Answer 2

Если что 1:2 это соотношение. Имеется ввиду, что гидроксид магния 1 моль, а воды 2 моль, то есть воды в 2 раза больше. И зная химическое количество гидроксида магния, можем узнать хим.кол-во воды, ведь оно следовательно в 2 раза больше.

Answer 3

Для вычисления массы воды, полученной при взаимодействии гидроксида магния (Mg(OH)2) с серной кислотой (H2SO4), мы должны сначала установить стехиометрическое уравнение реакции и затем использовать его, чтобы определить количество реагентов и продуктов в реакции.

Уравнение реакции между Mg(OH)2 и H2SO4 выглядит следующим образом:

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида магния (Mg(OH)2) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует два моля воды (H2O).

1 моль Mg(OH)2 → 2 моля H2O

Теперь мы можем использовать данное соотношение, чтобы рассчитать количество воды, образующейся при реакции:

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 58.32 г/моль

15 г Mg(OH)2 содержат (15 г / 58.32 г/моль) моль Mg(OH)2.

Так как каждый моль Mg(OH)2 образует 2 моля H2O, то в данном случае образуется (15 г / 58.32 г/моль) моль Mg(OH)2 * 2 моля H2O/моль Mg(OH)2 = (15 г / 58.32 г/моль) * 2 моля H2O = примерно 0.514 моль H2O.

Теперь вычислим массу этой воды:

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Масса 0.514 моль H2O составит (0.514 моль * 18.02 г/моль) ≈ 9.27 г.

Итак, масса воды, полученной при взаимодействии 15 г гидроксида магния с серной кислотой, составит примерно 9.27 г.