Question

Решите задачу. Вычислить массы исходных веществ, которые потребуются для получения 15 г хлорида железа (II).

Answer 1

Записываем реакцию, уравниваем, расставляем то, что нам известно и находим неизвестное. Масса хлора - 9.9г, а масса железа - 5.5г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно узнать химический состав хлорида железа (II) и затем использовать эту информацию для расчета массы исходных веществ.

Хлорид железа (II) имеет химическую формулу FeCl2. Это означает, что в одной молекуле хлорида железа (II) содержится один атом железа (Fe) и два атома хлора (Cl). Давайте определим молярную массу хлорида железа (II).

Молярная масса FeCl2 = масса Fe + 2 * масса Cl Молярная масса Fe = 55.85 г/моль (молярная масса железа) Молярная масса Cl = 35.45 г/моль (молярная масса хлора)

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу хлорида железа (II), которая равна 126.75 г/моль.

Чтобы получить 15 г хлорида железа (II), мы можем использовать формулу:

Масса = количество молей × молярная масса

Количество молей = Масса / молярная масса Количество молей хлорида железа (II) = 15 г / 126.75 г/моль ≈ 0.1184 моль

Теперь, чтобы вычислить массу исходных веществ, нужно учесть стехиометрию реакции. В реакции образования хлорида железа (II) из исходных веществ Fe и Cl2:

Fe + Cl2 -> FeCl2

Мольное соотношение между Fe и FeCl2 равно 1:1. Таким образом, масса исходного железа (Fe) будет равна массе хлорида железа (II):

Масса Fe = Количество молей Fe × молярная масса Fe Масса Fe = 0.1184 моль × 55.85 г/моль ≈ 6.62 г

Теперь мы знаем, что для получения 15 г хлорида железа (II) понадобится около 6.62 г исходного железа (Fe).